Принцип работы электролиза растворов

Принцип работы электролиза растворов

Электролиз растворов — это процесс разложения электролитических растворов под воздействием постоянного электрического тока. Он основан на принципе электролитической диссоциации, согласно которому ионы электролита разделяются на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы под воздействием электрического поля.

Электролиз водных растворов

Один из наиболее распространенных примеров электролиза — это электролиз водного раствора соли. При этом процессе на электроде, подключенном к положительному полюсу и называемом анодом, происходит окисление и выделение газа (например, кислорода). На катоде, подключенном к отрицательному полюсу, происходит восстановление и выделение другого газа (например, водорода).

Законы электролиза

Основные законы электролиза были сформулированы Майклом Фарадеем. Первый закон Фарадея утверждает, что масса вещества, осажденного на электроде во время электролиза, пропорциональна количеству прошедших через электрод зарядов. Второй закон Фарадея утверждает, что масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна количеству прошедшего через электрод заряда и эквивалентному весу вещества.

Применение электролиза

Электролиз находит широкое применение в различных отраслях промышленности. Например, он используется для получения чистых металлов из их солей, очистки воды и производства хлора и щелочи. Также электролиз применяется в химической промышленности для синтеза органических соединений и производства пластмасс.